Solvente necesario para diluir una solución hasta un porcentaje en volumen dado (6387)

, por F_y_Q

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¿Cuánto solvente es necesario agregar a 350\ cm^3 de solución de \ce{NaOH} al 55\ \%\ (\textstyle{V\over V}) para que su concentración final sea 17\ \%\ (\textstyle{V\over V})?

P.-S.

En primer lugar calculas el volumen de soluto que contiene la disolución de partida:

350\ \cancel{cm^3\ D}\cdot \frac{55\ cm^3\ S}{100\ \cancel{cm^3\ D}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{192.5\ cm^3\ S}}

Ahora calculas el volumen final que debe tener la disolución para que su concentración fuera del 17\ \%:

\%(\textstyle{V\over V}) = \frac{V_S}{V_D}\cdot 100\ \to\ V_D = \frac{192.5\ cm^3}{17}\cdot 100 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{1\ 132\ cm^3}}

El volumen de solvente lo calculas por diferencia con respecto al volumen de la disolución inicial:

V_d = V_D - V_S = (1\ 132 - 350)\ cm^3 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{782\ cm^3}}}

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