Moles y átomos de aluminio de una muestra pura de 5 gramos (5013)

, por F_y_Q

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Se tiene una muestra de aluminio puro de 5 g de masa. Calcula:

a) ¿Cuántos moles de aluminio contiene la muestra?

b) ¿Cuántos átomos de aluminio contiene la muestra?

La masa atómica del aluminio es 27 g/mol.

P.-S.

a) Para calcular los moles de alumnio es bueno que uses el dato de la masa atómica en forma de factor de conversión:

5\ \cancel{g}\ \ce{Al}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{27\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{0.19 mol Al}}}


b) Tanto la masa como los moles son magnitudes macroscópicas, mientras que los atómos son entidades microscópicas. Para poder hacer la conversión necesitarás el número de Avogadro:

0.19\ \cancel{\text{mol}}\ \ce{Al}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ \acute{a}t}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.14\cdot 10^{23}\ \acute{a}t\ Al}}}

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