Presión de un gas que aumenta su temperatura a volumen constante (2373)

, por F_y_Q

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Una muestra de gas ocupa un volumen de 44.8 litros en condiciones estándar, es decir, a 25 ºC de temperatura y una presión de una atmósfera. ¿Cuál será su presión a una temperatura de 34 ºC, manteniendo el volumen constante?

P.-S.

Es necesario que trabajes con la temperatura en escala absoluta. Lo primero será expresar los valores de temperatura de manera correcta:

$$$ \text{T}_1 = (25 + 273) = \color{royalblue}{\bf 298\ K}$$$
$$$ \text{T}_2 = (34 + 273) = \color{royalblue}{\bf 307\ K}$$$

Como el volumen es constante, aplicas la ley de Gay-Lussac:

$$$ \dfrac{\text{P}_1}{\text{T}_1} = \dfrac{\text{P}_2}{\text{T}_2}\ \to\ \color{forestgreen}{\bf{P_2 = \dfrac{P_1\cdot T_2}{T_1}}}$$$

Sustituyes y calculas:

$$$ \require{cancel} \text{P}_2 = \dfrac{1\ \text{atm}\cdot 307\ \cancel{\text{K}}}{298\ \cancel{\text{K}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 1.03\ atm}}$$$