Presión final cuando se calienta un aerosol (5359)

, por F_y_Q

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Un producto en aerosol enlatado contiene un gas a la temperatura ambiente de 20 ^oC y una presión de 1.5 atm. En la etiqueta se recomienda que no se almacene por encima de 50 ^oC. ¿Cuál sería la presión a esa temperatura?

P.-S.

Al ser un recipiente rígido, supones que el volumen permanece constante y aplicas la ley de Gay-Lussac. Si despejas el valor de la presión final:

\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{P_2 = \frac{P_1\cdot T_2}{T_1}}}

Hay que tener en cuenta que las temperaturas tienen que estar expresadas en escala absoluta, lo que se consigue sumando 273 a las temperaturas dadas:

\left T_1 = (20 + 273)\ K = {\color[RGB]{0,112,192}{\bf 293\ K}} \atop T_2 = (50 + 273)\ K = {\color[RGB]{0,112,192}{\bf 323\ K}} \right \}

Sustituyes y calculas:

P_2 = \frac{1.5\ atm\cdot 323\ \cancel{K}}{293\ \cancel{K}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 1.65\ atm}}