Presión final de un gas que es enfriado a volumen constante (5289)

, por F_y_Q

Un gas encerrado en un recipiente de volumen constante ejerce 100 atm de presión a 27 ^oC. ¿Qué presión ejercerá a -73 ^oC?

P.-S.

Como el volumen es constante, debes aplicar la ley de Gay-Lussac para los gases. La precaución que debes tener es que la temperatura tiene que estar expresada en escala absoluta:

\left T_i = (27 + 273) = {\color[RGB]{0,112,192}{\bf 300\ K}} \atop T_f = (-73 + 273) = {\color[RGB]{0,112,192}{\bf 200\ K}} \right \}

Escribes la ecuación de Gay-Lussac y despejas:

\frac{P_i}{V_i} = \frac{P_f}{T_f}\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{P_f = \frac{P_i\cdot T_f}{T_i}}}

Sustituyes en la ecuación y puedes hacer el cálculo:

P_f = \frac{100\ atm\cdot 200\ \cancel{K}}{300\ \cancel{K}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 66.7\ atm}}

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