Presión final de un gas que se expande a temperatura constante (2244)

, por F_y_Q

|

El volumen de un gas, medido a presión estándar, es de 20.4 litros. Calcula la presión del gas en mm de mercurio si el volumen cambia a 28.2 litros y la temperatura permanece constante.

P.-S.

Si aplicas la ley de Boyle y despejas:

$$$ \text{P}_1\cdot \text{V}_1 = \text{P}_2\cdot \text{V}_2\ \to\ \color{forestgreen}{\bf P_2 = \dfrac{P_1\cdot V_1}{V_2}}$$$

Sustituyes los datos del enunciado en la ecuación y calculas la presión final:

$$$ \require{cancel} \text{P}_2 = \dfrac{1\ \text{atm}\cdot 20.4\ \cancel{\text{L}}}{28.2\ \cancel{\text{L}}} = \color{royalblue}{\bf 0.723\ atm}$$$

Este resultado debes expresarlo en la unidad indicada en el enunciado, por lo que tienes que convertir las atmósferas a «mm Hg»:

$$$ \require{cancel} 0.723\ \cancel{\text{atm}}\cdot \dfrac{760\ \text{mm Hg}}{1\ \cancel{\text{atm}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 550\ mm\ Hg}}$$$