Presión final en la expansión isotérmica de un gas (2877)

, por F_y_Q

Calcula la presión final de un gas que se ha sometido a una transformación, a temperatura constante, en la que se ha triplicado su volumen, sabiendo que inicialmente se encontraba a una presión de 750 mm de Hg.

a) 250 atm

b) 2250 mm de Hg

c) 250 mm de Hg


SOLUCIÓN:

Debes aplicar la ley de Boyle para resolver este problema:

P_1\cdot V_1  = P_2\cdot V_2

La clave está en escribir el volumen final en función del volumen inicial, despejas y sustituyes:

P_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{V_2} = \frac{750\ mm\ Hg\cdot \cancel{V_1}}{3\cdot \cancel{V_1}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 250\ mm\ Hg}}


La respuesta correcta es c)