Moles, átomos y masa de sodio (605)

, por F_y_Q

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Si la masa atómica del sodio es 23 u:

a) ¿Qué masa, en kg, serán 10 moles de sodio?

b) ¿Cuántos átomos de sodio habrá en 10 moles?

c) ¿Cuál será la masa, en g, de 150 000 millones de átomos de sodio?

P.-S.

Para resolver el ejercicio necesitas saber el valor de dos constantes como son el número de Avogadro y el valor de la unidad de masa atómica «u», expresada en kilogramos.

a) Puedes resolver este apartado usando los valores de las constantes como factores de conversión:

$$$ \require{cancel} 10\ \cancel{\text{moles}}\cdot \dfrac{6.022\cdot 10^{23}\ \cancel{\text{átomos}}}{1\ \cancel{\text{mol}}}\cdot \dfrac{23\ \cancel{\text{u}}}{1\ \cancel{\text{átomo}}}\cdot \dfrac{1.66\cdot 10^{-27}\ \text{kg}}{1\ \cancel{\text{u}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 0.230\ kg}}$$$


b) Este apartado está incluido en la manera de resolver el apartado anterior. Tan solo debes usar solo el primer factor de conversión para resolverlo:

$$$ \require{cancel} 10\ \cancel{\text{moles}}\cdot \dfrac{6.022\cdot 10^{23}\ \cancel{\text{átomos}}}{1\ \cancel{\text{mol}}} =\color{firebrick}{\boxed{\bf 6.022\cdot 10^{24}\ átomos}}$$$


c) En este caso, partes del número de átomos a considerar y usas los factores de conversión que hacen referencia a la masa de «1 u» y la conversión de kilogramos a gramos:

$$$ \require{cancel} 1.5\cdot 10^{11}\ \cancel{\text{átomos}}\cdot \dfrac{23\ \cancel{\text{u}}}{1\ \cancel{\text{átomo}}}\cdot \dfrac{1.66\cdot 10^{-27}\ \cancel{\text{kg}}}{1\ \cancel{\text{u}}}\cdot \dfrac{10^3\ \text{g}}{1\ \cancel{\text{kg}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 5.73\cdot 10^{-12}\ g}}$$$