Reacción entre cinc y ácido clorhídrico (3327)

, por F_y_Q

Cuando se introducen granallas de cinc en una disolución de ácido clorhídrico se observa que las primeras se transforman y se desprende hidrógeno, según la ecuación:

\ce{Zn + 2HCl  -> ZnCl2 + H2}

a) Calcula los moles de hidrógeno obtenidos si se ponen a reaccionar 100 gramos de ácido clorhídrico.

b) La masa de cinc necesaria para producir 1.25 moles de cloruro de cinc.

P.-S.

a) En primer lugar, debes convertir en moles la masa de HCl a partir del dato de su masa molecular, que es 36.5 g/mol:

100\ \cancel{g}\ \ce{HCl}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{36.5\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{2.74\ \ce{mol\ HCl}}

Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción:

2.74\ \cancel{\ce{mol\ HCl}}\cdot \frac{1\ \ce{mol\ H2}}{2\ \cancel{\ce{mol\ HCl}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{1.37 mol \ce{H2}}}}


b) La estequiometría de la reacción indica que 1 mol de \ce{ZnCl2} se producen a partir de 1 mol de Zn, luego harán falta 1.25 mol de Zn. Teniendo en cuenta que la masa atómica del Zn = 65.3 g/mol:

1.25\ \cancel{\text{mol}}\ Zn\cdot \frac{65.3\ g}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{81.6 g Zn}}}