Reacciones de Transferencia de Electrones

Problemas y ejercicios relacionados con los procesos redox, ajuste de reacciones y electroquímica para alumnos de 2º de Bachillerato.

Artículos de esta sección

  • Procesos redox: Potenciales estándar de reducción 0001

    , por F_y_Q

    Dados los valores de potencial de reducción estándar de los sistemas: Cl_2/Cl^- = 1,36\ V ; Br_2/Br^- = 1,07\ V y I_2/I^- = 0,54\ V, indica razonadamente:

    a) ¿Cuál es la especie química más oxidante entre las mencionadas anteriormente?

    b) ¿Es espontánea la reacción entre el cloro molecular y el ion yoduro?

    c) ¿Es espontánea la reacción entre el yodo y el ion bromuro?

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  • Reacción redox: ajuste y estequiometría 0002

    , por F_y_Q

    Cuando se hace reaccionar dicromato de potasio con ácido clorhídrico se obtienen tricloruro de cromo y dicloro como productos de reacción. Si hacemos reaccionar 34,5 g de dicromato de potasio con exceso de ácido, ¿qué volumen de cloro, medido a 28 ºC y 1 atm, se obtendrá?

    Datos: K = 39 ; Cr = 52 ; O = 16

  • Diagrama y fuerza electromotriz de una pila galvánica de cinc y plata (1758)

    , por F_y_Q

    Los electrodos de una pila galvánica son de cinc y plata:

    a) Escribe las semirreacciones que se producen en cada electrodo, indicando cuál es el ánodo y cuál es el cátodo.

    b) ¿Cuál será la fuerza electromotriz estándar de la pila?

    c) Escribe el diagrama que la representa, usando disoluciones de los cationes de cada electrodo.

    d) Explica si alguno de los electrodos desprendería hidrógeno si se pusiera en contacto con una disolución de ácido sulfúrico.

    Datos: \varepsilon^o(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = - 0.76\ V ; \varepsilon^o(\ce{Ag^+/Ag}) = 0.80\ V ; \varepsilon^o(\ce{H^+/H2}) = 0.00\ V

    Ver solución paso a paso

  • Potenciales estándar de reducción 0001

    , por F_y_Q

    Razona, escribiendo la reacción ajustada en cada caso:

    a) Si el cobre metálico puede ser oxidado a cobre(1+) con una disolución de permanganato potásico.

    b) Si el cobre metálico puede ser oxidado a cobre(2+) con una disolución de ácido sulfúrico.

    Datos: \epsilon ^0(Cu^+/Cu) = 0,52\ V ; \epsilon ^0(Cu^{2+}/Cu) = 0,34\ V ; \epsilon ^0(MnO_4^-/Mn^{2+}) = 1,52\ V ; \epsilon ^0(H_2SO_4/H_2SO_3) = 0,20\ V