Relación entre volumen y presión de un gas 0001

, por F_y_Q

¿Qué ocurrirá con el volumen de un gas si se disminuye a la mitad la presión que se aplica sobre él manteniendo la temperatura constante? Por ejemplo, se tienen 4.5 litros de un gas sometido a 4.8 atm y de pronto se reduce esa presión a 2.4 atm, ¿Cuál será el volumen que ocupa el gas?


SOLUCIÓN:

La Ley de Boyle es la que relaciona la presión y el volumen de un gas, cuando permanecen constantes la cantidad de gas y la temperatura. Esa ley dice que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales, es decir, que cuando una de las variables aumenta la otra disminuye en la misma proporción. Se expresa como:

P\cdot V = k


Podemos aplicar esa ley de la siguiente manera:

P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2\ \to\ \frac{P_1\cdot V_1}{P_2} = V_2


Ahora basta con sustituir:

V_2 = \frac{4.8\ \cancel{atm}\cdot 4.5\ L}{2.4\ \cancel{atm}} = \bf 9\ L