Relación entre volumen y presión de un gas (2088)

, por F_y_Q

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¿Qué ocurrirá con el volumen de un gas si se disminuye a la mitad la presión que se aplica sobre él manteniendo la temperatura constante? Por ejemplo, se tienen 4.5 litros de un gas sometido a 4.8 atm y de pronto se reduce esa presión a 2.4 atm, ¿Cuál será el volumen que ocupa el gas?

P.-S.

La ley de Boyle es la que relaciona la presión y el volumen de un gas, cuando permanecen constantes la cantidad de gas y la temperatura. Esa ley dice que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales, es decir, que cuando una de las variables aumenta la otra disminuye en la misma proporción. Se expresa como:

P\cdot V = k



Puedes aplicar esa ley de la siguiente manera:

P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2\ \to\ \frac{P_1\cdot V_1}{P_2} = V_2

Ahora basta con que sustituyas:

V_2 = \frac{4.8\ \cancel{atm}\cdot 4.5\ L}{2.4\ \cancel{atm}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 9\ L}}

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