Relación estequiométrica y másica en una reacción (3640)

, por F_y_Q

De acuerdo con la ecuación química:

\ce{Zn(s) + 2HCl(ac) -> ZnCl2(ac) + H2(g)}

es correcto afirmar que:

a) 2 mol de \ce{HCl} producen 2 mol de \ce{ZnCl2} y dos mol de \ce{H}.

b) 1 mol de \ce{Zn} produce 2 mol de \ce{ZnCl2} y mol de \ce{H}.

c) 72 g de \ce{HCl} producen 135 g de \ce{ZnCl2} y 1 mol de \ce{H2}.

d) 135 g de \ce{ZnCl2} reaccionan con una molécula de \ce{H2}.


SOLUCIÓN:

Los números que acompañan a cada especie de la ecuación se denominan coeficientes estequiométricos e indican el número de moles de cada especie que reaccionan. Podemos leer la reacción como: 1 mol de \ce{Zn} (65 g) reacciona con 2 mol de \ce{HCl} (72 g) para dar 1 mol de \ce{ZnCl2} (135 g) y 1 mol de \ce{H2} (2 g). Por lo tanto, la respuesta correcta es la opción c).

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