Temperatura que alcanza un gas que duplica su volumen a presión constante (2364)

, por F_y_Q

Isobáricamente, el volumen de un gas se duplica. Si la temperatura inicial es 27\ ^oC, calcula la temperatura final.

P.-S.

Isobáricamente quiere decir que el proceso se hace a presión constante, por lo tanto tienes que aplicar la ley de Charles:

\frac{V_1}{T_1}  = \frac{V_2}{T_2}\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{T_2 = \frac{V_2\cdot T_1}{V_1}}}

Debes tener en cuenta que la temperatura ha de ser expresada en escala absoluta:

T_2 = \frac{2\cancel{V_1}\cdot 300\ K}{\cancel{V_1}}= \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 600\ K}}