Variación de pH de una base fuerte al diluirla (2052)

, por F_y_Q

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Si a 50 mL de una disolución 0.1 M de NaOH se le añade agua hasta que su volumen sea 10 veces mayor, ¿cuánto valdrá el pH?

P.-S.

Se trata de un ejercicio simple de diluciones. La clave está en el cáculo del pH de la primera disolución. Como se trata de una base, calculas el pOH y luego haces el cálculo del pH:

$$$ \color{forestgreen}{\bf pOH = - log[OH^-]} = - \log (0.1) = \color{royalblue}{\bf 1}$$$

El NaOH es una base muy fuerte que se encuentra completamente disociada y la concentración de $$$ \text{OH}^-$$$ coincide con la de la base.

Ahora debes recordar que la suma del pH y el pOH ha de ser igual a 14, de ahí puedes deducir el valor del pH:

$$$ \text{pH} = (14 - 1) = \color{royalblue}{\bf 13}$$$

Si añades agua hasta diluir la disolución a un volumen 10 veces mayor, su concentración será 10 veces menor, es decir, «0.01 M». En este caso, aplicando el mismo procedimiento de antes, puedes obtener valor del pOH como antes:

$$$ \text{pOH} = - \log (0.01) = \color{royalblue}{\bf 2}$$$

El valor de su pH será:

$$$ \text{pH} = (14 - 2) = \color{firebrick}{\boxed{\bf 12}}$$$