Volumen molar de un gas en ciertas condiciones de P y T (5661)

, por F_y_Q

Calcula el volumen molar de un gas que se encuentra a 23 ^oC de temperatura y 8 atm de presión.


SOLUCIÓN:

El volumen molar está referido al volumen que ocupa un mol de un gas en unas condiciones dadas. Como n va a ser uno, puedes obviarlo en la ecuación para obtener la unidad correcta. Si aplicas la ecuación de los gases ideales:

PV = nRT\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{V = \frac{nRT}{P}}}

Solo tienes que sustituir los datos, pero recuerda que la temperatura debe estar expresada en escala absoluta, es decir, T = (23 + 273) = 296 K.

V = \frac{0.082\frac{\cancel{atm}\cdot L}{\cancel{K}\cdot mol}\cdot 296\ \cancel{K}}{8\ \cancel{atm}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{3.03\ \frac{L}{mol}}}}


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