La Ley de la Conservación de la Masa se la debemos a Antoine Laurent de Lavoisier. Llevó a cabo una serie de experimentos con metales, mientras estudiaba reacciones químicas relacionadas con el alumbrado de París, y observó que al calcinar estaño en el interior de un recipiente cerrado, aunque la masa del sólido blanquecino que se formaba (óxido de estaño) aumentaba, la masa total del sistema era la misma. Su explicación fue que del mismo modo que aumentaba la masa del metal, debía disminuir la masa de otra sustancia en el interior del recipiente.
Esta explicación supuso el fin de la teoría del flogisto y se considera que Lavoisier fue el padre de la química moderna al formular una de las leyes ponderales más importantes de las que conocemos.
La forma matemática de expresar esta ley es:
\sum m_r = \sum m_p
En el siguiente vídeo puedes ver una explicación detallada de cómo interpretar la ecuación anterior y un ejemplo de cómo se puede explicar la conclusión de Lavoisier para la reacción de calcinación del estaño:
Así se llamaba a la sustancia que contenían todas las cosas capaces de arder. La teoría del flogisto suponía que aquello que ardía lo que hacía era liberar el flogisto que contenía en su interior.
