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Masa de magnesio impuro necesaria para obtener un volumen de hidrógeno
Una masa de magnesio reacciona con cantidad suficiente de ácido clorhídrico. ¿Cuántos gramos de magnesio, con una pureza del 
, se necesitan para obtener 25 L de hidrógeno medidos a 667 mm Hg y 
?
Masa atómica del Mg = 24,3 ; 
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Aplicación de reactivo limitante, pureza de reactivos y rendimiento de reacción (5176)
Se dispone de 87 g de nitrato de plata, con el 
de pureza, que reacciona con 50 mL de una disolución de ácido clorhídrico, al 
en masa y densidad 1.07 g/mL, obteniéndose cloruro de plata y ácido nítrico, siendo el rendimiento de la reacción del 
.
a) Escribe la reacción química y ajústala si fuera necesario.
b) Calcula la cantidad de cloruro de plata y de ácido nítrico que se obtiene en la reacción.
c) Determina la cantidad del reactivo en exceso que no reacciona.
Masas atómicas: H = 1 ; O = 16 ; N = 14 ; Cl = 35.5 ; Ag = 108.
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Masa de hidrógeno que se produce a partir de un cinc impuro (5062)
Se hacen reaccionar 22.75 g de cinc, que contienen un 
de impurezas, con ácido clorhídrico suficiente. Calcula la masa de dihidrógeno desprendida.
Masas atómicas: Zn = 63.38 u ; H = 1 u.
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Estequiometría: relación entre masas de reactivos y productos 0002
El fosfato de calcio es un sólido que se encuentra en un mineral llamado apatita y en fosfato de roca. Es el principal constituyente de los huesos de los animales y se emplea en la fabricación de fertilizantes.
Si se quieren obtener 285,8 g de fosfato de calcio 
del 
de pureza, ¿cuántos gramos de ácido fosfórico del 
de pureza (
) deben reaccionar con un exceso de hidróxido de calcio?
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Determinar la pureza de un reactivo (3051)
Una de las reacciones que se lleva a cabo en un alto horno donde el mineral de hierro se convierte en hierro fundido es:
Supón que se obtienen 
kg de Fe a partir de una muestra de 
kg de 
. Suponiendo que la reacción llegue a completarse, ¿cuál es la pureza, en tanto por ciento en masa, del en la muestra original?
Pureza
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