Masa de hidrógeno que se produce a partir de un cinc impuro (5062)

, por F_y_Q

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Se hacen reaccionar 22.75 g de cinc, que contienen un 7.25\ \% de impurezas, con ácido clorhídrico suficiente. Calcula la masa de dihidrógeno desprendida.

Masas atómicas: Zn = 63.38 u ; H = 1 u.

P.-S.

Lo primero que debes hacer es escribir la ecuación química del proceso que tiene lugar:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Zn(s) + 2HCl(aq) -> ZnCl2(aq) + H2(g)}}}

Necesitas saber qué masa de cinc puro es la que va a reaccionar. Como tiene un 7.25\ \% de impurezas quiere decir que el 92.75\ \% será puro, por lo tanto:

22.75\ \cancel{\text{g muestra}}\cdot \frac{92.75\ \text{g Zn}}{100\ \cancel{\text{g muestra}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 21.10\ g\ Zn}

Ahora puedes calcular la masa de hidrógeno de dos modos distintos: haciendo la relación másica entre el cinc y el dihidrógeno o aplicando la estequiometría de la reacción.

Relación másica entre reactivo y producto.

En la ecuación química puedes ver que 63.38 g de Zn puros dan lugar a 2 g de dihidrógeno:

21.1\ \cancel{\text{g Zn}}\cdot \frac{2\ \ce{g\ H2}}{63.38\ \cancel{\text{g Zn}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{0.666 g \ce{H2}}}}


Estequiometría entre reactivo y producto.

Conviertes a mol la masa de cinc puro, aplicas la estequiometría de la reacción y luego usas otro factor de conversión para convertir a masa los moles de dihidrógeno:

21.1\ \cancel{\text{g Zn}}\cdot \frac{1\ \cancel{\text{mol Zn}}}{63.38\ \cancel{\text{g Zn}}}\cdot \frac{1\ \cancel{\ce{mol\ H2}}}{1\ \cancel{\text{mol Zn}}}\cdot \frac{2\ \ce{g\ H2}}{1\ \cancel{\ce{mol\ H2}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{0.666 g \ce{H2}}}}