Dada la reacción:

Si se colocan en el recipiente de la reacción 7.0 g de una muestra mineral, que contiene un en masa de , con 17 g de mercurio y acido sulfúrico 12 M, de densidad . Calcula el volumen mínimo de acido sulfúrico que será necesario emplear.

Masas atómicas: K = 39 ; N = 14 ; O = 16 ; Hg = 200.6 ; S = 32 ; H = 1.

Para obtener de hidrógeno, en condiciones normales, ¿qué volumen de ácido sulfúrico, de una riqueza del en peso y densidad de , y qué masa de cinc se necesitan?

Se tratan de 45 g de zinc con una disolución 2 M de ácido clorhídrico. Calcula el volumen de hidrógeno desprendido, medido a y 690 mm Hg, así como el volumen de disolución que se necesitará para ello, siendo la reacción:

El ácido etanoico , se obtiene industrialmente por reacción del metanol con el monóxido de carbono:

Calcula el volumen de disolución de ácido etanoico, del en masa y densidad 1.070 g/mL, que se podrá obtener al hacer reaccionar 20 kg de metanol con 20 kg de monóxido de carbono, si el rendimiento de la reacción es del .

¿Qué volumen de hidrógeno, medido a y 1,5 atm, se desprende al tratar 150 g de cinc con exceso de ácido sulfúrico?

Masas atómicas: Zn = 65,3 ; S = 32 ; O = 32 ; H = 1.

Se hace reaccionar en un recipiente 23.5 g de una lámina de níquel metálico con acido nítrico al (m/V) según la reacción:

a) ¿Qué volumen de , a una presión de 912 mm Hg y a , se obtiene si la reacción se produce con un rendimiento del ?

b) ¿Qué volumen mínimo necesito agregar al recipiente para que se produzca la reacción?

El magnesio reacciona con ácido clorhídrico para formar cloruro de magnesio y desprender dihidrógeno.

a) Escribe y ajusta la reacción.

b) ¿Qué volumen de gas hidrógeno a y 700 mm Hg se desprenderá al hacer reaccionar 7.2 g de magnesio con ácido clorhídrico en exceso?

c) ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico tiene que reaccionar para obtener 50 L de gas hidrógeno medidos en condiciones normales?

Datos: ; Mg = 24 ; H = 1 ; Cl = 35.5

¿Cuántos litros de trióxido de dinitrógeno se producen, en condiciones normales, cuando se hacen reaccionar 30 g de nitrógeno con 1,2 moles de oxígeno? ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Qué masa sobra del reactivo en exceso?

Masas atómicas: N = 14 ; O = 16.

¿Qué volumen de una solución de hidróxido de sodio (), de concentración 0.250 mol/L, se necesita para neutralizar 45 mL de una solución acuosa de ácido sulfúrico () de concentración 0.5 eq-g/L?

Si la densidad del benceno líquido, a , es , ¿cuantos litros de oxígeno gaseoso, medidos en condiciones normales, son necesarios para completar la combustion de 39 mL benceno líquido?