Volumen de hidrógeno que se desprende al reaccionar Zn con H2SO4

, por F_y_Q

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¿Qué volumen de hidrógeno, medido a 10^oC y 1,5 atm, se desprende al tratar 150 g de cinc con exceso de ácido sulfúrico?

Masas atómicas: Zn = 65,3 ; S = 32 ; O = 32 ; H = 1.

P.-S.

La reacción que tiene lugar es:

Zn(s) + H_2SO_4(ac)\ \to\ ZnSO_4(ac) + H_2(g)


Convertimos la masa de cinc en moles y aplicamos la estequiometría de la reacción. En este caso los moles de Zn que reaccionan son iguales a los moles de H_2 que se desprenden porque la estequiometría es 1:1, como se ve en la reacción:
150\ \cancel{g}\ Zn\cdot \frac{1\ mol}{65,3\ \cancel{g}} = 2,3\ mol\ Zn
Ahora solo tenemos que calcular el volumen que ocupan 2,3 moles de hidrógeno:

PV = nRT\ \to\ V = \frac{nRT}{P} = \frac{2,3\ \cancel{mol}\cdot 0,082\frac{\cancel{atm}\cdot L}{\cancel{K}\cdot \cancel{mol}}\cdot 283\ \cancel{K}}{1,5\ \cancel{atm}} = \bf 35,6\ L