Volumen de disolución de ácido sulfúrico y masa de cinc para obtener un volumen de hidrógeno (7284)

, por F_y_Q

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Para obtener 10^3 \ L de hidrógeno, en condiciones normales, ¿qué volumen de ácido sulfúrico, de una riqueza del 96 \% en peso y densidad de 1.84\ \textstyle{g\over cm^3} , y qué masa de cinc se necesitan?

P.-S.

La reacción que tiene lugar es:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Zn(s) + H2SO4(ac) -> ZnSO4(ac) + H2(g)}}}


Se puede resolver el problema usando factores de conversión para cada dato que debes calcular.

Masa de cinc necesaria.

10\ \cancel{\ce{L\ H2}}\cdot \frac{1\ \cancel{\ce{mol\ H2}}}{22.4\ \cancel{\ce{L\ H2}}}\cdot \frac{1\ \cancel{\ce{mol\ Zn}}}{1\ \cancel{\ce{mol\ H2}}}\cdot \frac{65.4\ \ce{g\ Zn}}{1\ \cancel{\ce{mol\ Zn}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{2.92\cdot 10^3}\ \textbf{\ce{g\ Zn}}}}


Volumen de disolución necesario.

10\ \cancel{\ce{L\ H2}}\cdot \frac{1\ \cancel{\ce{mol\ H2}}}{22.4\ \cancel{\ce{L\ H2}}}\cdot \frac{1\ \cancel{\ce{mol\ H2SO4}}}{1\ \cancel{\ce{mol\ H2}}}\cdot \frac{98\ \cancel{\ce{g\ H2SO4}}}{1\ \cancel{\ce{mol\ H2SO4}}}\cdot \frac{100\ \cancel{\text{g\ D}}}{96\ \cancel{\ce{g\ H2SO4}}}\cdot \frac{1\ \text{mL\ D}}{1.84\ \cancel{\text{g\ D}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{2.50\cdot 10^3}\ \textbf{g\ D}}}}