¿Cuál será la concentración molar de urea () de una disolución que se preparó disolviendo 50 g de este fertilizante hasta hacer un volumen de 2 L?
Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; N = 14.
¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 20 g de bicarbonato de sodio () en 400 mL de solución? (Na = 23 ; H = 1 ; C = 12 ; O = 16).
¿Cuál es la concentración molar (M) de una solución acuosa con un volumen final de 100 mL a la que se le agregaron 70.2 g de NaCl? (Masa molar del NaOH = 58.5 g/mol).
A la solubilidad del hidróxido de calcio es
de solución. Determina la molaridad de la solución saturada a la temperatura indicada y el porcentaje (m/V) (
).
Masas atómicas: Ca = 40 ; H = 1 ; O = 16.
Calcula cuántas moléculas-gramo hay en 169 g de . ¿Sería correcto hablar de átomos-gramo de este compuesto?
La fórmula de la aspirina es . ¿Cuántas moléculas hay en un comprimido de 0.5 g?
¿Cuántas moléculas hay en 1.25 moles de 3-metilpentanal?
Una muestra de ácido butanoico () ocupa un volumen de
a
y 1 atm. Sabiendo que la densidad del ácido es
, ¿cuántas moléculas contendrá la muestra?
Datos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; .
¿Cuántas moléculas de hay en 50 g de ese compuesto?
Calcula cuántas moléculas de agua contiene una gota de esta sustancia sabiendo que 1 mL de agua contiene 20 gotas.