Molaridad de una disolución de urea de dos litros (5418)

, por F_y_Q

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¿Cuál será la concentración molar de urea (\ce{CH4N2O}) de una disolución que se preparó disolviendo 50 g de este fertilizante hasta hacer un volumen de 2 L?

Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; N = 14.

P.-S.

La molaridad es el cociente entre los moles de soluto (urea) y el volumen de disolución. La masa molar de la urea es:

M_{\ce{CH4N2O}} = 1\cdot 12 + 4\cdot 1 + 2\cdot 14 + 1\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf{60\ \textstyle{g\over mol}}}

Calculas los moles de urea:

50\ \cancel{g}\ \text{urea}\cdot \frac{1\ mol}{60\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.83\ mol\ urea}

La molaridad de la disolución será:

M = \frac{mol}{V\ (L)} = \frac{0.83\ mol}{2\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{0.42\ \frac{mol}{L}}}}


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