Molaridad de una solución de bicarbonato de sodio (5170)

, por F_y_Q

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¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 20 g de bicarbonato de sodio (\ce{NaHCO3}) en 400 mL de solución? (Na = 23 ; H = 1 ; C = 12 ; O = 16).

P.-S.

El primer paso es calcular la masa molar del compuesto para poder convertir la masa en moles. Su masa molar es:

M_{\ce{NaHCO3}} = 1\cdot 23 + 1\cdot 1 + 1\cdot 12 + 3\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{84\ \frac{g}{mol}}}

Si usas el dato que acabas de calcular como un factor de conversión, el cálculo de los moles es muy simple:

20\ \cancel{g}\ \ce{NaHCO3}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{84\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.24 mol \ce{NaHCO3}}}

La molaridad de la solución será:

M = \frac{n_S}{V_D\ (L)} = \frac{0.24\ \text{mol}}{0.4\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{0.6\ \frac{mol}{L}}}}

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