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Volumen de hidrógeno que se obtiene al reaccionar níquel con ácido nítrico (5810)
Se hace reaccionar en un recipiente 23.5 g de una lámina de níquel metálico con acido nítrico al 
(m/V) según la reacción:
a) ¿Qué volumen de 
, a una presión de 912 mm Hg y a 
, se obtiene si la reacción se produce con un rendimiento del 
?
b) ¿Qué volumen mínimo necesito agregar al recipiente para que se produzca la reacción?
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Reducción del nitrobenceno a anilina con ditionito de sodio en medio básico (5516)
Se desean sintetizar 150 g de anilina a partir de nitrobenceno. Sabiendo que solo el 
del nitrobenceno se transforma en anilina en la reacción:
a) Realiza el ajuste de la ecuación por el método ion-electrón.
b) Identifica el agente reductor y el agente oxidante.
c) Calcula las masas de nitrobenceno, NaOH y de 
que serán necesarias para obtener la masa deseada de anilina.
Datos en 
: H = 1 ; C = 12 ; S = 32 ; N = 14 ; O = 16 ; Na = 23.
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Reactivo limitante y masa de producto a partir de reactivos impuros (5499)
La siguiente es una reacción espontánea del aluminio metálico con bromo, un no metal líquido. La ecuación es la siguiente:
a) Si se hicieron reaccionar 12 g de aluminio (al 
de pureza) y 56 g de bromo (al 
de pureza), ¿cuál es la sustancia que actúa como reactivo limitante?
b) ¿Cuántos gramos de bromuro de aluminio se producen si el rendimiento de la reacción es del ?
Masas atómicas: Al = 27 y Br = 80.
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Electrolisis de nitrato de plata: concentración y neutralización de iones resultantes (5338)
Se lleva a cabo la electrolisis de 3 L de disolución acuosa de nitrato de plata (0.25 M) haciendo circular una corriente de 6 A. Sabiendo que el rendimiento del proceso es del 
:
a) Escribe las semirreacciones que se llevan a cabo y realiza un esquema del proceso electrolítico, indicado la polaridad de los electrodos y la marcha de los electrones.
b) Calcula el tiempo que se hizo circular la corriente eléctrica mencionada, sabiendo que se depositaron 3.85 g del metal.
c) Calcula la concentración de todos los iones que quedan en disolución después del proceso de electrolisis.
d) Calcula el volumen de hidróxido de calcio 0.5 M o de ácido clorhídrico 0.4 M que habría que habría que agregar al finalizar la electrolisis para que el pH de la disolución resulte neutro.
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Aplicación de reactivo limitante, pureza de reactivos y rendimiento de reacción (5176)
Se dispone de 87 g de nitrato de plata, con el 
de pureza, que reacciona con 50 mL de una disolución de ácido clorhídrico, al 
en masa y densidad 1.07 g/mL, obteniéndose cloruro de plata y ácido nítrico, siendo el rendimiento de la reacción del 
.
a) Escribe la reacción química y ajústala si fuera necesario.
b) Calcula la cantidad de cloruro de plata y de ácido nítrico que se obtiene en la reacción.
c) Determina la cantidad del reactivo en exceso que no reacciona.
Masas atómicas: H = 1 ; O = 16 ; N = 14 ; Cl = 35.5 ; Ag = 108.
Rendimiento
Ejercicios FyQ