Reducción del nitrobenceno a anilina con ditionito de sodio en medio básico (5516)

, por F_y_Q

Se desean sintetizar 150 g de anilina a partir de nitrobenceno. Sabiendo que solo el 80 \% del nitrobenceno se transforma en anilina en la reacción:

\ce{C6H5NO2 + Na2S2O4 + NaOH -> C6H5NH2 + Na2SO3 + H2O}

a) Realiza el ajuste de la ecuación por el método ion-electrón.

b) Identifica el agente reductor y el agente oxidante.

c) Calcula las masas de nitrobenceno, NaOH y de \ce{Na2S2O4} que serán necesarias para obtener la masa deseada de anilina.

Datos en \left(\textstyle{g\over{mol}}\right): H = 1 ; C = 12 ; S = 32 ; N = 14 ; O = 16 ; Na = 23.

P.-S.

a)

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{C6H5NO2 + 3Na2S2O4 + 6NaOH -> C6H5NH2 + 6Na2SO3 + 2H2O}}}}


b) El agente reductor es el \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{Na2S2O4}}} porque es el que oxida, mientras que el agente oxidante es el \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{C6H5NO2}}} que es el que se reduce.

c) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{m_{\ce{C6H5NO2}} = 248\ g}}}
\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{m_{\ce{Na_2S_2O_4}} = 1052.4\ g}}}
\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{m_{\ce{NaOH}} = 483.9\ g}}}

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

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