EvAU

(206) ejercicios de EvAU

(#1459) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2011) - ejercicio A.1 (1459)

Formula o nombra los compuestos siguientes: a) óxido de níquel(III) ; b) hidróxido de estroncio ; c) nitrobenceno ; d) $\ce{PbBr2}$ ; e) $\ce{Zn(NO2)2}$ ; f) $\ce{CH2=CHCH2CH2-CH3}$
(#1411) Seleccionar

Equilibrios heterogéneos: Solubilidad y producto de solubilidad (1411)

A $25 ^oC$ la solubilidad del $\ce{PbI2}$ en agua pura es 0.7 g/L. Calcula:

a) El producto de solubilidad.

b) La solubilidad del $\ce{PbI2}$ a esa temperatura en una disolución 0.1 M de KI .

Masas atómicas: I = 127 ; Pb = 207.
(#1257) Seleccionar

Ejercicio de nomenclatura de la PAU (1257)

Formula o nombra los siguientes compuestos: a) acetato de sodio ; b) fosfato de calcio; c) dinitrito de cobalto ; d) $\ce{C6H5-O-CH=CH2}$ ; e) $\ce{CH2=CH-CH2OH}$ ; f) $\ce{Na2S}$
(#1200) Seleccionar

Ejercicio de nomenclatura de PAU (1200)

Formula o nombra los siguientes compuestos: a) tetraoxidosulfato de bario ; b) 2-bromobutanal ; c) 1,3-propanodiol ; d) $\ce{KMnO4}$ ; e) $\ce{BaO2}$ ; f) $\ce{CH3-CH2-CO-CH3}$
(#1045) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio B.6 (1045)

Para la reacción:

$\ce{CH4(g) + Cl2(g) -> CH3Cl(l) + HCl(g)}$

a) Calcula la entalpía de reacción estándar a $25 ^oC$ , a partir de las entalpías de enlace y de las entalpías de formación en las mismas condiciones de presión y temperatura.

b) Sabiendo que el valor de $\Delta S ^0$ de la reacción es $11.1\ \textstyle{J\over K\cdot mol}$ y utilizando el valor de $\Delta H ^0$ de la reacción obtenido a partir de los valores de las entalpías de formación, calcula el valor de $\Delta G ^0$ , a $25 ^oC$ .

Datos: $\Delta \ce{H_f^0[CH4(g)] = -74.8\ kJ/mol}$ ; $\Delta \ce{H_f^0[CH3Cl(l)] = -82.0\ kJ/mol}$ ; $\Delta \ce{H_f^0[HCl(g)] = -92.3\ kJ/mol}$ . Entalpías de enlace en kJ/mol: (C-H) = 414 ; (Cl-Cl) = 243 ; (C-Cl) = 339 ; (H-Cl) = 432.