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Equilibrios heterogéneos: Solubilidad y producto de solubilidad (1411)
A
la solubilidad del
en agua pura es 0.7 g/L. Calcula:
a) El producto de solubilidad.
b) La solubilidad del
a esa temperatura en una disolución 0.1 M de KI .
Masas atómicas: I = 127 ; Pb = 207.
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Ejercicio de nomenclatura de la PAU (1257)
Formula o nombra los siguientes compuestos: a) acetato de sodio ; b) fosfato de calcio; c) dinitrito de cobalto ; d)
; e)
; f) 
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Ejercicio de nomenclatura de PAU (1200)
Formula o nombra los siguientes compuestos: a) tetraoxidosulfato de bario ; b) 2-bromobutanal ; c) 1,3-propanodiol ; d)
; e)
; f) 
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EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio B.6 (1045)
Para la reacción:

a) Calcula la entalpía de reacción estándar a
, a partir de las entalpías de enlace y de las entalpías de formación en las mismas condiciones de presión y temperatura.
b) Sabiendo que el valor de
de la reacción es
y utilizando el valor de
de la reacción obtenido a partir de los valores de las entalpías de formación, calcula el valor de
, a
.
Datos:
;
;
. Entalpías de enlace en kJ/mol: (C-H) = 414 ; (Cl-Cl) = 243 ; (C-Cl) = 339 ; (H-Cl) = 432.
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EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio B.5 (1044)
En un recipiente de 1 litro de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 0.1 mol de
, 0.05 moles de
y 0.1 mol de agua. Se calienta el matraz y se establece el equilibrio:

Sabiendo que cuando se establece el equilibrio la concentración de
es 0.062 M, calcula:
a) La concentración de todas las especies en el equilibrio.
b) El valor de la constante
a esa temperatura.