Equilibrios heterogéneos: Solubilidad y producto de solubilidad (1411)

, por F_y_Q

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A 25 ^oC la solubilidad del \ce{PbI2} en agua pura es 0.7 g/L. Calcula:

a) El producto de solubilidad.

b) La solubilidad del \ce{PbI2} a esa temperatura en una disolución 0.1 M de KI .

Masas atómicas: I = 127 ; Pb = 207.

P.-S.

a) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{K_s = 1.40\cdot 10^{-8}\ M^3}}} ; b) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{s^{\prime} = 1.40\cdot 10^{-6}\ M}}}

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.