Constante velocidad

(34) ejercicios de Constante velocidad

(#565) Seleccionar

Constante de velocidad y energía de activación (565)

La constante de velocidad de una reacción de primer orden es $1.45\cdot 10^{-2}\ s^{-1}$ a $185\ ^oC$ . ¿Cuál será su constante de velocidad a $250\ ^oC$ si la energía de activación del proceso es 12.35 kJ/mol?
(#563) Seleccionar

Constante de velocidad y orden de reacción de un proceso a partir de datos de velocidad (563)

Para una determinada reacción, $\ce{A -> C + D}$ , se ha medido la velocidad a partir de distintas concentraciones iniciales de A y se han registrado los resultados en la tabla:

$\begin{tabular}{| c | c | } \hline [A] (M)&v (M\cdot s^{-1})\\\hline 0.1&0.15\\\hline 0.2&1.2\\\hline 0.3&4.05\\\hline \end{tabular}$

Calcula el orden de reacción y la constante de velocidad.
(#330) Seleccionar

Cinética química: Ecuación de velocidad y constante de velocidad (330)

Se han realizado cuatro medidas con distintos valores de concentración inicial, a $45\ ^oC$ , para estudiar la cinética de la reacción:

$\ce{a A + b B -> c C}$

$\begin{tabular}{| c | c | c | c | } \hline Exp&[A]_0 (M)&[B]_0 (M)&v (M\cdot s^{-1})\\\hline 1 &0.20&0.20&1.1\cdot 10^{-6}\\\hline 2&0.40&0.20&4.4\cdot 10^{-6}\\\hline 3&0.20&0.60&3.3\cdot 10^{-6}\\\hline 4&0.20&1.20&6.6\cdot 10^{-6}\\\hline \end{tabular}$

Escribe la ecuación de velocidad de la reacción y calcula su constante de velocidad.
(#121) Seleccionar

Selectividad Andalucía: química (junio 2009) - cuestión 3.B (121)

Para el proceso:

$\ce{2NO(g) + H2(g) -> N2(g) + H2O(g)}$

la ecuación de velocidad es: $v = k\cdot [\ce{NO}]^2\cdot [\ce{H2}]$

a) Indica el orden de la reacción con respecto a cada uno de los reactivos.

b) ¿Cuál es el orden total de la reacción?

c) Deduzca las unidades de la constante de velocidad.