Ley de Proust

(41) ejercicios de Ley de Proust

(#215) Seleccionar

Comprobación de la ley de Proust para el caso del óxido de aluminio (215)

A partir de 0.8755 g, 1.306 g y 1.9736 g de aluminio se forman 1.654 g, 2.4674 g y 3.7290 g de óxido de aluminio respectivamente. Comprueba que se cumple la ley de las proporciones definidas.
(#195) Seleccionar

Leyes de Proust y Lavoisier (195)

Hacemos reaccionar 38 g de cobre con oxígeno y se forman 47.57 g de óxido de cobre(II). Indica cuáles de estos procesos no son posibles y por qué:

a) $\ce{20 g\ Cu + 4 g\ O2 -> 24 g\ CuO}$

b) $\ce{39.69 g\ Cu + 10 g\ O2 -> 49.69 g CuO}$

c) $\ce{38 g\ Cu + 7.57 g\ O2 -> 47.57 g\ CuO}$
(#193) Seleccionar

Leyes ponderales: leyes de conservación de la masa y de las proporciones definidas (193)

54 g de aluminio reaccionan con 96 g de $\ce{O_2}$ para formar el óxido de aluminio. ¿Qué cantidad de $\ce{O_2}$ será necesaria para obtener 100 g de óxido? ¿Cuántos gramos de aluminio reaccionarán?
(#192) Seleccionar

Leyes ponderales: ley de Proust para el monóxido de hierro (192)

Reaccionan 13.25 g de hierro con cierta cantidad de oxígeno para formar 17.04 g de monóxido de hierro. ¿Qué cantidad de oxígeno reaccionará con 50.5 g de hierro?
(#158) Seleccionar

Ley de Proust para la formación del amoniaco (158)

En el amoniaco, el hidrógeno y el nitrógeno se encuentran en la relación: $\textstyle{N\over H} = \teststyle{4.632\over 1}$ . Halla la cantidad de amoniaco que podrá obtenerse a partir de 2.87 g de hidrógeno y la masa de nitrógeno necesaria.