Leyes ponderales: leyes de conservación de la masa y de las proporciones definidas (193)

, por F_y_Q

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54 g de aluminio reaccionan con 96 g de \ce{O_2} para formar el óxido de aluminio. ¿Qué cantidad de \ce{O_2} será necesaria para obtener 100 g de óxido? ¿Cuántos gramos de aluminio reaccionarán?

P.-S.

Si sumas la masa de los dos reactivos puedes saber la masa de óxido que se obtiene, aplicando la ley de la conservación de la masa:

{\color[RGB]{2,112,20}{\bm{m_{\acute{o}xido} = m_{Al} + m_{\ce{O2}}}}}\ \to\ m_{\acute{o}xido} = (54 + 96)\ g = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 150\ g}

Ahora puedes usar la relación entre la masa de oxígeno y la de óxido, que tiene que ser constante como indica la ley de las proporciones definidas, para responder a la primera cuestión:

\frac{96\ \ce{g\ O2}}{150\ \cancel{\acute{o}xido}} = \frac{x}{100\ \cancel{\acute{o}xido}}\ \to\ x = \frac{96\ \ce{g\ O2}\cdot 100}{150} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{64\ \ce{g\ O2}}}}


Como la masa de óxido es de 100 g y la masa de oxígeno es de 64 g, la masa de aluminio necesaria la obtienes por diferencia, volviendo a aplicar la ley de la conservación de la masa:

m_{\ce{Al}} = (100 - 64)\ g = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{36\ g\ Al}}}

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