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EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio B.6 (1045)
Para la reacción:
a) Calcula la entalpía de reacción estándar a 
, a partir de las entalpías de enlace y de las entalpías de formación en las mismas condiciones de presión y temperatura.
b) Sabiendo que el valor de 
de la reacción es 
y utilizando el valor de 
de la reacción obtenido a partir de los valores de las entalpías de formación, calcula el valor de 
, a .
Datos: ![\Delta \ce{H_f^0[CH4(g)] = -74.8\ kJ/mol}](local/cache-TeX/5a2baa76f1d353a3e96bf7eb166e82a8.png "\Delta \ce{H_f^0[CH4(g)] = -74.8\ kJ/mol}")
; ![\Delta \ce{H_f^0[CH3Cl(l)] = -82.0\ kJ/mol}](local/cache-TeX/ed5dbe6eed378fba7f6d6fb0a4219d10.png "\Delta \ce{H_f^0[CH3Cl(l)] = -82.0\ kJ/mol}")
; ![\Delta \ce{H_f^0[HCl(g)] = -92.3\ kJ/mol}](local/cache-TeX/08912cb4d9ce6868824a9dc378ece2e7.png "\Delta \ce{H_f^0[HCl(g)] = -92.3\ kJ/mol}")
. Entalpías de enlace en kJ/mol: (C-H) = 414 ; (Cl-Cl) = 243 ; (C-Cl) = 339 ; (H-Cl) = 432.
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EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio B.5 (1044)
En un recipiente de 1 litro de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 0.1 mol de 
, 0.05 moles de 
y 0.1 mol de agua. Se calienta el matraz y se establece el equilibrio:
Sabiendo que cuando se establece el equilibrio la concentración de es 0.062 M, calcula:
a) La concentración de todas las especies en el equilibrio.
b) El valor de la constante 
a esa temperatura.
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EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio B.4 (1043)
a) Ordena de menor a mayor acidez las disoluciones acuosas de igual concentración de 
, 
y 
. Razona tu respuesta.
b) Se tiene un ácido fuerte HA en disolución acuosa. Justifica qué le sucederá al pH de la disolución al añadir agua.
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EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio B.3 (1042)
a) Escribe la configuración electrónica de los iones 
y 
.
b) Indica un catión y un anión que sean isoelectrónicos con .
c) Justifica por qué la segunda energía de ionización del magnesio es mayor que la primera.
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EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio B.2 (1041)
Un tubo de ensayo contiene 25 mL de agua. Calcula:
a) El número de moles de agua.
b) El número total de átomos de hidrógeno.
c) La masa en gramos de una molécula de agua.
Datos: Densidad del agua = 1 g/mL. Masas atómicas: O = 16; H = 1.
EBAU
Ejercicios FyQ