EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio B.5 (1044)

, por F_y_Q

En un recipiente de 1 litro de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 0.1 mol de \ce{NO}, 0.05 moles de \ce{H_2} y 0.1 mol de agua. Se calienta el matraz y se establece el equilibrio:

\ce{2NO(g) + 2H2(g) <=> N2(g) + 2H2O(g)}

Sabiendo que cuando se establece el equilibrio la concentración de \ce{NO} es 0.062 M, calcula:

a) La concentración de todas las especies en el equilibrio.

b) El valor de la constante \ce{K_C} a esa temperatura.

P.-S.

a) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf{[\ce{H_2}]_{\text{eq}}} \bf{= 0.012\ \text{M}}}} ; \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf{[\ce{N_2}]_{\text{eq}}} \bf{= 0.019\ \text{M}}}} ; \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf{[\ce{H2O}]_{\text{eq}}} \bf{= 0.138\ \text{M}}}}

b) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf{\ce{K_C} = 653.7\ M^{-1}}}}


RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.