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Estudio de un equilibrio químico homogéneo (7864)
En un recipiente de 5 litros de capacidad se introducen 0.1 mol de una sustancia A, 0.1 mol de una sustancia B y 0.1 mol de otra C, todas ellas gaseosas. El sistema alcanza el equilibrio a la temperatura de 500 K, de acuerdo a la ecuación química:
siendo entonces la presión en el recipiente de 2.38 atm. Se sabe que 
está comprendida entre 100 y 150. Con estos datos:
a) Razona en qué sentido evolucionará la reacción hasta que alcance el equilibrio.
b) Calcula las concentraciones de cada especie en el equilibrio.
c) Determina el valor exacto de .
d) ¿Cuál será la presión parcial de cada uno de los gases en el equilibrio?
e) Calcula el valor de 
.
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Presiones parciales de los reactivos de dos reacciones paralelas en el equilibrio (7827)
A temperaturas elevadas, el carbono y el dióxido de carbono reaccionan según la ecuación química en equilibrio:
El carbonato de calcio también se descompone, a temperaturas elevadas, de acuerdo con la ecuación química:
A 1 000 K, 
para la primera reacción, mientras que para la segunda reacción 
.
En un recipiente se introducen cantidades suficientes de carbono y de carbonato de calcio, ambos sólidos, se cierra herméticamente y se calientan hasta 1 000 K. Calcula, una vez establecido el equilibrio, las presiones parciales de cada uno de los gases presentes en el recipiente, la presión total a la que está sometido este y las concentraciones de todas las especies gaseosas.
Dato: El volumen ocupado por la mezcla de gases en equilibrio es de 10 litros.
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EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta B.3 (7653)
El compuesto 
se descompone según la reacción:
En un matraz de 1.0 L se introducen 2.0 mol de . Cuando se alcanza el equilibrio, a 
, se observa que se han formado 0.050 mol de 
. Calcula:
a) Las concentraciones de cada especie en el equilibrio.
b) y .
c) La presión total.
d) Justifica dos formas de favorecer la descomposición del .
Dato: 
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Concentración y masa inicial de un reactivo sabiendo la constante de equilbrio
En un recipiente de 5.00 L se introduce cloruro de amonio y se calientan a 
hasta que se alcanza el equilibrio, obteniendo como productos amoniaco y el ácido clorhídrico. Sabemos que en el equilibrio el amoniaco presenta una concentración de 0.92 mol/L y el ácido clorhídrico 1.40 mol/L. Si sabemos que 
vale 0.0256:
a) Plantea la ecuación química de la reacción en estudio.
b) Determina la concentración inicial y la cantidad química de cloruro de amonio de la cual se parte para que se dé la reacción.
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Concentraciones en el equilibrio de la reacción entre nitrógeno y oxígeno
Para la ecuación química:
La constante de equilibrio vale 0.00243 a 800 K. Si mezclamos 1.40 mol de 
y 0.650 mol de 
en un recipiente de 2.50 L a esa misma temperatura. Calcula la concentración para cada una de las especies en el equilibrio.
Concentraciones
Ejercicios FyQ