EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta B.3 (7653)

, por F_y_Q

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El compuesto \ce{NOBr} se descompone según la reacción:

\ce{2NOBr(g) <=> 2NO(g) + Br2(g)}\ ;\ \Delta H = 16.3\ \textsyle{kJ\over mol}

En un matraz de 1.0 L se introducen 2.0 mol de \ce{NOBr}. Cuando se alcanza el equilibrio, a 25 ^oC, se observa que se han formado 0.050 mol de \ce{Br2}. Calcula:

a) Las concentraciones de cada especie en el equilibrio.

b) \ce{K_C} y \ce{K_P}.

c) La presión total.

d) Justifica dos formas de favorecer la descomposición del \ce{NOBr}.

Dato: R = 0.082\ atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}

P.-S.

a) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{[NOBr] = 1.9\ M}}}} ; \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{[NO] = 0.1\ M}}}} ; \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{[Br2] = 0.05\ M}}}}

b) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{K_C = 1.39\cdot 10^{-4}\ M}}} ; \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{K_P = 3.40\cdot 10^{-3}\ atm}}}

c) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{P_T = 50.1\ atm}}}

d) Hay varios modos de conseguir aumentar la descomposición: aumentar la concentración de NOBr, extraer los productos o alguno de ellos, aumentar el volumen del reactor, lo que disminuiría la presión o calentando el sistema, ya que es una reacción endotérmica.


RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.