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Equilibrio químico Opción A EBAU Andalucía junio 2017
Para el equilibrio: 
, la constante 
es 4,40 a 200 K. Calcula:
a) Las concentraciones en el equilibrio cuando se introducen simultáneamente 1 mol de 
y 1 mol de 
en un reactor de 4,68 L a dicha temperatura.
b) La presión parcial de cada especie en el equilibrio y el valor de 
.
Dato: 
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Cálculo de presiones parciales y Kc y Kp (2385)
Tenemos el siguiente equilibrio gaseoso a 
:
A una presión de 0.25 atm, el 
se encuentra disociado en un 
. Calcula las presiones parciales de cada gas en el equilibrio y los valores de 
y 
.
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Presiones parciales y constante de equilibrio 0001
A 25 °C la descomposición del tetraóxido de dinitrógeno:
tiene una constante de equilibrio 
de 0,144. En el equilibrio, la presión total del sistema es 0,48 atmósferas. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas en equilibrio?
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Constante de equilibrio y presiones parciales 0001
A 523 K las concentraciones de 
, 
y 
en equilibrio para la reacción:
son 0,809 M, 0,190 M y 0,190 M, respectivamente. Calcule a esa temperatura:
a) Las presiones parciales de las tres especies en el equilibrio.
b) La constante de la reacción.
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Constantes de equilibrio: Dependencia de la temperatura 0001
A 613 K, el valor de para la reacción: 
es 0,064. Si en el equilibrio anterior la presión parcial del hidrógeno es una atmósfera, calcula:
a) La concentración de hidrógeno.
b) La presión total.
Presión parcial
Ejercicios FyQ