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pH final de una mezcla de disoluciones de HCl y NH3 (5471)
¿Qué pH tendrá una disolución de 20.0 mL de HCl de concentración 0.5 M a la que se le añaden 60.0 mL de 
de 0.5 M de concentración?
Dato: 
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Concentraciones en el equilibrio de todas las especies en una disolución de ácido clórico (5107)
En condiciones ambientales normales, 1 atm y 
, se tiene 1 litro de agua (
), de densidad 1 g/mL. Se le agregan 3 moles de ácido clórico, considerando que no varía el volumen, con (
). Considerando que la concentración de los protones en el sistema depende significativamente del ácido, es decir, ignorando lo que el agua pueda o no aportar, calcula las concentraciones molares de todas las especies: 
, 
, 
y 
.
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pH de una taza de café
La concentración de iones ![[OH^-]](local/cache-TeX/38fd0dbf794f97d049e4f0e8bc6351bf.png "[OH^-]")
en una taza de café es igual a 
. Calcula su pH.
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PAU junio 2014: verdadero/falso sobre ácido-base
Indica, razonadamente, si cada una de las siguientes proposiciones es verdadera o falsa:
a) De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry el carácter básico del amoniaco, en disoluciones acuosas, se debe a que acepta un grupo 
de la molécula de agua.
b) Si el pH de una disolución de un ácido monoprótico fuerte es 2,17 la concentración molar de la disolución respecto a dicho ácido estará comprendida entre 0,001 y 0,01.
c) En disoluciones acuosas, el ion 
se comporta como un electrolito anfótero.
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Concentración de especies en el equilibrio de disociación del ácido nitroso (2602)
Si tiene una disolución de ácido nitroso (
), cuya concentración inicial es 0.003 M y la constante de disociación es igual a 
, ¿cuál será la concentración de las especies en el equilibrio?
Ionización
Ejercicios FyQ