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Electrolisis de nitrato de plata: concentración y neutralización de iones resultantes (5338)
Se lleva a cabo la electrolisis de 3 L de disolución acuosa de nitrato de plata (0.25 M) haciendo circular una corriente de 6 A. Sabiendo que el rendimiento del proceso es del 
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a) Escribe las semirreacciones que se llevan a cabo y realiza un esquema del proceso electrolítico, indicado la polaridad de los electrodos y la marcha de los electrones.
b) Calcula el tiempo que se hizo circular la corriente eléctrica mencionada, sabiendo que se depositaron 3.85 g del metal.
c) Calcula la concentración de todos los iones que quedan en disolución después del proceso de electrolisis.
d) Calcula el volumen de hidróxido de calcio 0.5 M o de ácido clorhídrico 0.4 M que habría que habría que agregar al finalizar la electrolisis para que el pH de la disolución resulte neutro.
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Masa de magnesio que se deposita en el cátodo tras pasar una corriente (5257)
¿Cuántos gramos de magnesio serán depositados en el cátodo por una corriente de 4.8 A al pasar por una solución de sulfato de magnesio durante una hora?
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Equivalente electroquímico de un catión
Calcula el equivalente electroquímico del sulfato de estaño(IV).
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PAU Andalucía junio 2014: electroquímica y ley de Faraday
a) ¿Qué cantidad de electricidad es necesaria para que se deposite en el cátodo todo el oro contenido en un litro de disolución 0,1 M de cloruro de oro(III)?
b) ¿Qué volumen de dicloro, medido a una presión de 740 mm Hg y 25 ºC , se desprenderá del ánodo?
Datos: F = 96 500 C; 
; Au = 197; Cl: 35,5
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Ley de Faraday 0001
¿Cuanto tiempo llevará el depositarse 100 g de aluminio con una corriente de 125 amperios?
Electroquímica
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