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Masa de magnesio que se deposita en el cátodo

Viernes 7 de junio de 2019, por F_y_Q

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  • Electroquímica
  • Electrolisis
  • RESUELTO

¿Cuántos gramos de magnesio serán depositados en el cátodo por una corriente de 4,8 A al pasar por una solución de sulfato de magnesio durante una hora?


SOLUCIÓN:

Aplicando la ley de Faraday para calcular la masa que se deposita:

m = \frac{M\cdot I\cdot t}{e\cdot F} = \frac{24,3\ g/\cancel{mol}\cdot 4,8\ \cancel{C}/\cancel{s}\cdot 3\ 600\ \cancel{s}}{2\cdot 96\ 000\ \cancel{C}/\cancel{mol}} = \bf 2,17\ g

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Palabras clave

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