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Masa y moles de una muestra de una mezcla de gases (6830)
Se ha obtenido una muestra de gas de un pozo y se ha comprobado que, a 1.0 atm y 
, está formada por 4.0 L de 
, 5.0 L de 
y 11.0 L de 
. Calcula:
a) La cantidad de sustancia (mol) y la masa (g) de cada uno.
b) Las fracciones molares y las presiones parciales si comprimimos el gas hasta 2.0 atm.
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Molaridad, molalidad y fracción molar en una disolución de sacarosa (6708)
Una disolución acuosa de sacarosa, de 
en masa, tiene una densidad de 
. ¿Cuál es la molaridad, la molalidad, y la fracción molar de la sacarosa en esta disolución?
Masa molar de la sacarosa: 
.
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Fracción molar de ácido sulfúrico sabiendo la molaridad y densidad (6430)
Determina la fracción molar del soluto y solvente de 2 L de solución 3 M de ácido sulfúrico, cuya densidad es 1.12 g/mL.
Masas atómicas: S = 32 ; O = 16 ; H = 1.
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Fracción molar de amoniaco a partir de molaridad y densidad (6412)
Para una práctica de laboratorio se utilizó amoniaco con una concentración de 14.8 M y una densidad de 0.898 g/mL. ¿Cuáles son las fracciones másica y molar del amoniaco en esta disolución?
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Ampliación: gases, presiones parciales y composición
Una mezcla de gases tiene la siguiente composición centesimal en masa:
de 
, 
de 
, 
de 
, 
de 
y de 
. La mezcla se encuentra a una presión de 
y una temperatura de 
, ocupando un volumen de 500 L. Calcula:
a) Las presiones parciales expresadas en 
.
b) Las presiones parciales expresadas en atm.
c) La composición centesimal en moles de la mezcla.
d) Las masas de cada componente en kg.
Fracción molar
Ejercicios FyQ