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EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta A.4 (7633)
La reacción 
es de primer orden con respecto a 
y de orden 
con respecto a 
.
a) Escribe la ecuación de velocidad y determina el orden total de la reacción.
b) Deduce la unidades de la constante de velocidad.
c) Justifica cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento de volumen a temperatura constante.
d) Justifica cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento de la temperatura.
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Obtención gráfica de la cinética de la descomposición del agua oxigenada gráficamente (7257)
Se estudió a 
la descomposición de agua oxigenada en solución acuosa en presencia de catalasa. Para este estudio se tomaron muestras a distintos intervalos y se valoró la concentración de agua oxigenada con permanganato de potasio en medio ácido. Se obtuvieron los siguientes resultados:
![\begin{tabular}{|c|c|} \hline t\ (min) & [\ce{H2O2}]\cdot 10^3\ (\text{M})\\ \hline 0 & 46.0\\ \hline 5 & 37.1\\ \hline 10 & 30.0\\ \hline 20 & 19.6\\ \hline 30 & 12.3\\ \hline 50 & 5.00\\ \hline \end{tabular}](local/cache-TeX/6fdb6a479f028e4aff7c1e65535e787d.png "\begin{tabular}{|c|c|} \hline t\ (min) & [\ce{H2O2}]\cdot 10^3\ (\text{M})\\ \hline 0 & 46.0\\ \hline 5 & 37.1\\ \hline 10 & 30.0\\ \hline 20 & 19.6\\ \hline 30 & 12.3\\ \hline 50 & 5.00\\ \hline \end{tabular}")
a) Determina gráficamente el orden de la reacción y calcula el valor de la constante de velocidad y el tiempo de vida media.
b) Escribe las ecuaciones de la valoración balanceadas. Si la valoración se hizo sobre una alícuota de 25 mL y con una solución de permanganato de potasio, preparada disolviendo 2.8 g de sal en 500 mL de solución, calcula cuántos mL de solución de permanganato de potasio se gastaron a los tiempos 0 y 20 minutos.
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Concentración al cabo de un tiempo para una reacción de segundo orden (6482)
Si el tiempo de vida media de una reacción de segundo orden es 60.0 s, y la concentración inicial es 0.800 M, ¿cuál era la concentración a los 20.0 s?
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Concentración conocido su orden de reacción y tiempo de semirreacción (6481)
Si el tiempo de vida media de una reacción de primer orden es 25.0 s, ¿cuál era la concentración cuando habían transcurrido 8.00 s si la concentración inicial era de 0.500 M?
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Energía de activación de una reacción de orden uno y constante de velocidad (6164)
Para la reacción irreversible de primer orden:
se sabe que la velocidad se hace cuatro veces mayor cuando aumenta la temperatura de 
a 
. Teniendo en cuenta que la constante de velocidad a para dicha reacción es 
, determina:
a) La energía de activación de la reacción (expresada en kJ/mol).
b) La constante de velocidad cuando la reacción se lleva a cabo a 
.
Constante velocidad
Ejercicios FyQ