Mol

(109) ejercicios de Mol

(#2632) Seleccionar

Estequiometría y masa de producto 0001

A partir de 8 moles de clorato de potasio que se descomponen térmicamente, ¿cuantos gramos de oxígeno se obtendrán?

$2KClO_3\ \to\ 2KCl + 3O_2$

Masa atómica: O = 16.
(#2624) Seleccionar

Volumen de acetileno a partir de una masa de carburo de calcio (2624)

¿Qué volumen, en condiciones normales, de gas acetileno ( $\ce{C_2H_2}$ ) se puede obtener haciendo reaccionar 640 g de carburo de calcio ( $\ce{CaC_2}$ ) con agua.

Datos: Ca = 40 ; O = 16 ; H = 1 ; C = 12
(#2613) Seleccionar

Reacción de descomposición: moles y volumen de gas 0001

200 g de carbonato de bario ( $BaCO_3$ ) se descomponen de acuerdo con la siguiente ecuación: $BaCO_3\ \to\ BaO + CO_2$ . Calcula:

a) La masa de óxido de bario que se obtiene.

b) El volumen de dióxido de carbono que se desprende, en condiciones normales.

Datos: Ba: 137,3 ; C: 12 ; O: 16
(#2612) Seleccionar

Ecuación química: balanceo y estequiometría (2612)

Se produce una reacción entre hidróxido de calcio y 60 g de ácido fosfórico ( $\ce{H_3PO_4}$ ), siguiendo la siguiente reacción:

$\ce{Ca(OH)2 + H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + H_2O}$

Calcula:

a) La masa de fosfato de calcio que se forma.

b) El número de moles de fosfato de calcio que se obtienen.

c) La masa de hidróxido de calcio que se emplea.

d) El número de moles de moléculas de agua obtenidos.
(#2611) Seleccionar

Balanceo de reacción química y estequiometría 0001

Dada la siguiente reacción: $Cl_2 + O_2\ \to\ Cl_2O_3$ :

a) Ajusta la ecuación.

b) Calcula el volumen (en condiciones normales) de oxígeno que se combina con 3 moles de cloro.

c) La masa de trióxido de dicloro que se obtiene.