Reacción de descomposición: moles y volumen de gas 0001

, por F_y_Q

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200 g de carbonato de bario (BaCO_3) se descomponen de acuerdo con la siguiente ecuación: BaCO_3\ \to\ BaO + CO_2. Calcula:

a) La masa de óxido de bario que se obtiene.

b) El volumen de dióxido de carbono que se desprende, en condiciones normales.

Datos: Ba: 137,3 ; C: 12 ; O: 16

P.-S.

La masa molecular del carbonato de bario es 1·137,3 + 1·12 + 3·16 = 197,3 g/mol. Los moles que han reaccionado son:

200\ g\ BaCO_3\cdot \frac{1\ mol}{197,3\ g} = 1,01\ mol


a) La estequiometría de la reacción es 1:1 en todos los casos por lo tanto se habrán obtenido los mismo moles de óxido de bario, es decir, 1,01 mol de BaO. Teniendo en cuenta que su masa molecular es 1·137,3 + 1·16 = 153,3 g/mol

1,01\ mol\ BaO\cdot \frac{153,3\ g}{1\ mol} = \bf 154,8\ g\ BaO


b) También se habrán obtenido 1,01 mol de CO_2. Como un mol de gas ocupa 22,4 L en condiciones normales:

1,01\ mol\ CO_2\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 22,6\ L\ CO_2