Volumen de acetileno a partir de una masa de carburo de calcio (2624)

, por F_y_Q

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¿Qué volumen, en condiciones normales, de gas acetileno (\ce{C_2H_2}) se puede obtener haciendo reaccionar 640 g de carburo de calcio (\ce{CaC_2}) con agua.

Datos: Ca = 40 ; O = 16 ; H = 1 ; C = 12

P.-S.

La reacción química ajustada es:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2}}}


La estequiometría de la reacción entre el \ce{CaC_2} y el \ce{C_2H_2} es 1:1. Esto quiere decir que, por cada mol de carburo de calcio que reaccione, se obtiene un mol de acetileno. Para determinar los moles de \ce{CaC_2} que reaccionan es necesaria la masa molecular:

M_{\ce{CaC2}} = 1\cdot 40 + 2\cdot 12 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{64\ \frac{g}{mol}}}

Haces el cálculo usando el dato anterior como un factor de conversión:

640\ \cancel{g}\ \ce{CaC_2}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{64\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{10 mol \ce{CaC_2}}}

Se obtienen también 10 mol de \ce{C_2H_2}. Como estás en condiciones normales, 1 mol de cualquier gas ocupa 22.4 L:

10\ \cancel{\text{mol}}\ \ce{C2H2}\cdot \frac{22.4\ L}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{224 L \ce{C2H2}}}}

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