Entalpía

(85) ejercicios de Entalpía

(#452) Seleccionar

Calor liberado al quemar 2 L de metano (452)

Determina el calor que se liberará al quemarse 2 litros de metano medidos a $25 ^oC$ y 1 atm de presión, sabiendo que la $\Delta H_C^0\ (\text{metano}) = -890\ \textstyle{kJ\over mol}$ .
(#451) Seleccionar

Variación de energía interna en la combustión del butano (451)

Determina la variación de energía interna correspondiente al proceso de combustión estándar del butano, si la entalpía correspondiente a este proceso vale $-8\ 878.3\ \textstyle{kJ\over mol}$ .

Dato: $R = 8.314\ \textstyle{J\over K\cdot mol}$ .
(#450) Seleccionar

Calor a presión y volumen constante en distintas reacciones químicas (450)

Para cada una de las siguientes reacciones, explica si el calor desprendido a presión constante ( $Q _P$ ) es menor, mayor o igual que el calor desprendido a volumen constante ( $Q _V$ ):

a) $\ce{SiCl3(g) + 1/2Cl2(g) -> SiCl4(g)}$

b) $\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(l)}$

c) $\ce{C(s) + O2(g) -> CO2(g)}$
(#449) Seleccionar

Problema de aplicación de la primera ley de la termodinámica (449)

Una muestra de 2.120 g de octano se quema en una bomba calorimétrica a volumen constante y se desprenden 101.47 kJ. Calcula la variación de energía interna y de entalpía en el proceso de combustión de un mol de octano, teniendo en cuenta que la temperatura de trabajo es de $25^ oC$ y la presión de una atmósfera.
(#274) Seleccionar

Calores de combustión y composición centesimal de una mezcla de etano y propano (274)

Un proceso industrial necesita 36 200 kJ que se obtienen quemando, en condiciones estándar, 422 L de una mezcla de etano y propano. Calcula:

a) El calor de combustión del etano y del propano.

b) La composición molar, en porcentaje, del gas utilizado.

Datos en kJ/mol:

$\Delta H_f^0[\text{etano(g)}] = -85$ ; $\Delta H_f^0[\text{propano(g)}] = -104$ ; $\Delta H_f^0[\ce{CO2(g)}] = -394$ ; $\Delta H_f^0[\ce{H2O(l)}] = -286$