Calor liberado al quemar 2 L de metano (452)

, por F_y_Q

Determina el calor que se liberará al quemarse 2 litros de metano medidos a 25 ^oC y 1 atm de presión, sabiendo que la \Delta H_C^0\ (\text{metano}) = -890\ \textstyle{kJ\over mol} .


SOLUCIÓN:

Basta con que calcules los moles de metano que son quemados y luego los apliques al valor de la entalpía de combustión:

PV = nRT\ \to\ n = \frac{PV}{RT} = \frac{1\ \cancel{atm}\cdot 2\ \cancel{L}}{0.082\ \frac{\cancel{atm}\cdot \cancel{L}}{\cancel{K}\cdot mol}\cdot 298\ \cancel{K}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{8.18\cdot 10^{-2}\ mol}}

8.18\cdot 10^{-2}\ \cancel{mol}\cdot \frac{-890\ kJ}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf -72.8\ kJ}}