Energía de enlace

(11) ejercicios de Energía de enlace

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EBAU Andalucía: química (junio 2024) RESERVA - ejercicio C.2 (8243)

Para la siguiente reacción:

$\ce{4NH3(g) + 3O2(g) -> 6H2O(l) + 2N2(g)}$

Calcula:

a) La entalpía de reacción estándar.

b) La variación de energía interna (calor a volumen constante) a $25\ ^oC$ .

Datos: $R = 8.31\ J\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}$

$\begin{tabular}{|c|c|c|c|c|} \hline Enlace & N-H & O=O & \ce{N#N} & O-H \\\hline E\ (kJ\cdot mol^{-1}) & 390 & 499 & 946 & 460 \\\hline \end{tabular}$
(#8075) Seleccionar

Longitud de onda de un fotón para que pueda disociar una molécula de nitrógeno (8075)

Calcula la longitud de onda máxima de un fotón que pueda producir la reacción:

$\ce{N2(g) -> 2N(g)\ \ \ \ \ \Delta H = 225\ \frac{kcal}{mol}}$

Datos: $h = 6.63\cdot 10^{-34}\ J\cdot s$ ; $c = 3 \cdot 10^8\ m\cdot s^{-1}$
(#7374) Seleccionar

Energía de un enlace de hidrógeno y porcentaje de enlaces que se rompen (7374)

a) El calor de sublimación para una forma hipotética del agua en la que no hay puentes de hidrógeno es de 2.6 kcal/mol. Si el calor de sublimación observado en el agua es de 12.2 kcal/mol, ¿cuál es la energía de un enlace de hidrógeno?

b) El calor de fusión del hielo es 1.4 kcal/mol y el de la forma hipotética en la que no se forman puentes de hidrógeno es de 0.30 kcal/mol. Calcula el porcentaje de puentes de hidrógeno que se rompen. Recuerda que cada molécula de agua puede formar dos puentes de hidrógeno.
(#1955) Seleccionar

Selectividad septiembre 2012: Energía de enlace y energía interna 0001

a) Calcula la variación de entalpía de formación del amoniaco, a partir de los siguientes datos de energías de enlace: E (H-H) = 436 kJ/mol; E (N-H) = 389 kJ/mol; E (N≡N) = 945 kJ/mol.

b) Calcula la variación de energía interna en la formación del amoniaco a la temperatura de 25 ºC.

Dato: R=8,31 J·K-1·mol-1.
(#1773) Seleccionar

Entalpías de formación, reacción y enlace 0001

La reacción de hidrogenación del buta-1,3-dieno para dar butano es $C_4H_6(g) + 2\ H_2(g)\ \to\ C_4H_{10}(g)$ . Calcula la entalpía de la reacción a 25 ºC y en condiciones estándar:

a) A partir de la entalpía de formación del agua y de las entalpías de combustión del buta-1,3-dieno y del butano.

b) A partir de las entalpías de enlace.

Datos: $\Delta H_C^0[C_4H_6(g)] = -2540,2\ kJ/mol$ ; $\Delta H_C^0[C_4H_{10}(g)] = -2877,6\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0[H_2O(l)] = -285,6\ kJ/mol$ . Entalpías de enlace (kJ/mol): (C-C) = 348,2 ; (C=C) = 612,9 ; (C-H) = 415,3 ; (H-H) = 436,4.