Entalpías de formación, reacción y enlace 0001 6626

, por F_y_Q

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La reacción de hidrogenación del buta-1,3-dieno para dar butano es C_4H_6(g) + 2\ H_2(g)\ \to\ C_4H_{10}(g). Calcula la entalpía de la reacción a 25 ºC y en condiciones estándar:

a) A partir de la entalpía de formación del agua y de las entalpías de combustión del buta-1,3-dieno y del butano.

b) A partir de las entalpías de enlace.

Datos: \Delta H_C^0[C_4H_6(g)] = -2540,2\ kJ/mol ; \Delta H_C^0[C_4H_{10}(g)] = -2877,6\ kJ/mol ; \Delta H_f^0[H_2O(l)] = -285,6\ kJ/mol. Entalpías de enlace (kJ/mol): (C-C) = 348,2 ; (C=C) = 612,9 ; (C-H) = 415,3 ; (H-H) = 436,4.

P.-S.

a) \bf \Delta H_R^0 = -233,8\ kJ/mol
b) \bf \Delta H_R^0 = -259\ kJ/mol

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