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Estudio de la cinética química de una reacción elemental de orden 3 (8435)
Se estudia la cinética de la reacción química:
La reacción es de tercer orden, siendo 2 el orden parcial de «A» y 1 el orden parcial de «B». A una temperatura constante de 
, se midieron las concentraciones de «A» y «B» en función del tiempo, obteniéndose los siguientes datos:
![\begin{tabular}{|c|c|c|} \hline \tex{tiempo (s)} & \text{[A] (M)} & \text{[B] (M)}\\ \hline 0 & 0.500 & 0.300\\ \hline 100 & 0.400 & 0.250\\ \hline 200 & 0.320 & 0.210\\ \hline 300 & 0.256 & 0.176\\ \hline 400 & 0.205 & 0.148\\ \hline \end{tabular}](local/cache-TeX/d5de06f019a7710d9917aef0f4c5af01.png "\begin{tabular}{|c|c|c|} \hline \tex{tiempo (s)} & \text{[A] (M)} & \text{[B] (M)}\\ \hline 0 & 0.500 & 0.300\\ \hline 100 & 0.400 & 0.250\\ \hline 200 & 0.320 & 0.210\\ \hline 300 & 0.256 & 0.176\\ \hline 400 & 0.205 & 0.148\\ \hline \end{tabular}")
a) Determina la constante de velocidad «k» de la reacción.
b) Calcula la concentración de «A» y «B» después de 500 segundos.
c) Determina el tiempo de vida media 
de la reacción.
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Obtención gráfica de la cinética de la descomposición del agua oxigenada gráficamente (7257)
Se estudió a 
la descomposición de agua oxigenada en solución acuosa en presencia de catalasa. Para este estudio se tomaron muestras a distintos intervalos y se valoró la concentración de agua oxigenada con permanganato de potasio en medio ácido. Se obtuvieron los siguientes resultados:
![\begin{tabular}{|c|c|} \hline t\ (min) & [\ce{H2O2}]\cdot 10^3\ (\text{M})\\ \hline 0 & 46.0\\ \hline 5 & 37.1\\ \hline 10 & 30.0\\ \hline 20 & 19.6\\ \hline 30 & 12.3\\ \hline 50 & 5.00\\ \hline \end{tabular}](local/cache-TeX/6fdb6a479f028e4aff7c1e65535e787d.png "\begin{tabular}{|c|c|} \hline t\ (min) & [\ce{H2O2}]\cdot 10^3\ (\text{M})\\ \hline 0 & 46.0\\ \hline 5 & 37.1\\ \hline 10 & 30.0\\ \hline 20 & 19.6\\ \hline 30 & 12.3\\ \hline 50 & 5.00\\ \hline \end{tabular}")
a) Determina gráficamente el orden de la reacción y calcula el valor de la constante de velocidad y el tiempo de vida media.
b) Escribe las ecuaciones de la valoración balanceadas. Si la valoración se hizo sobre una alícuota de 25 mL y con una solución de permanganato de potasio, preparada disolviendo 2.8 g de sal en 500 mL de solución, calcula cuántos mL de solución de permanganato de potasio se gastaron a los tiempos 0 y 20 minutos.
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Concentración al cabo de un tiempo para una reacción de segundo orden (6482)
Si el tiempo de vida media de una reacción de segundo orden es 60.0 s, y la concentración inicial es 0.800 M, ¿cuál era la concentración a los 20.0 s?
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Concentración conocido su orden de reacción y tiempo de semirreacción (6481)
Si el tiempo de vida media de una reacción de primer orden es 25.0 s, ¿cuál era la concentración cuando habían transcurrido 8.00 s si la concentración inicial era de 0.500 M?
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Periodo de semirreacción para la conversión del ciclopropano en propeno (562)
La conversión del ciclopropano en propeno en fase gaseosa responde a una cinética de primer orden con una constante de velocidad de 
a una temperatura de 
. Calcula el período de semirreacción.
Período semirreacción
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