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EBAU Andalucía: química (junio 2024) - ejercicio C.1 (8271)
El 
se descompone en 
, estableciéndose el siguiente equilibrio:
En un recipiente de 0.5 L se introducen 0.025 moles de a 
. Una vez alcanzado el equilibrio, la presión total es de 3.86 atm. Calcula:
a) La presión parcial de cada gas en el equilibrio y el valor de 
a la temperatura dada.
b) El grado de disociación del y el valor de 
a la temperatura dada.
Dato: 
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EBAU Andalucía: química (junio 2022) - ejercicio C.1 (7931)
En un matraz de 5 L se introducen 14.5 g de yoduro de amonio 
sólido. Cuando se calienta a 650 K se descompone según la ecuación:
Calcula, una vez alcanzado el equilibrio:
a) El valor de a 650 K y la presión total dentro del matraz.
b) Los moles de que quedan en el matraz.
Datos: 
. Masas atómicas: H = 1 ; N = 14 ; I = 127.
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KP y KC de un equilibrio de disociación conocido el grado de disociación (6725)
A 
y presión de 1atm, el 
se disocia en 
y 
en un 
.Calcula:
a) y .
b) El grado de disociación a la misma temperatura pero a 10 atm de presión.
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Presión parcial del CO a la que es letal
La hemoglobina (Hb) puede formar un complejo con 
o con 
. Para la siguiente reacción, a temperatura corporal, 
aproximadamente.
Cuando la relación ![\frac{[\ce{HbCO}]}{[\ce{HbO2}]}](local/cache-TeX/3aab6fd7b82ea4d76fc01dd0b477bcb8.png "\frac{[\ce{HbCO}]}{[\ce{HbO2}]}")
tiende a uno, la muerte es probable. ¿A qué presión parcial el en el aire probablemente sea mortal? Asume que la presión parcial del es 0.20 atm.
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Presiones parciales y presión total en la descomposición del fosgeno
Para el equilibrio:
a determinada temperatura. Si al inicio la presión inicial del 
puro es 0.87 atm:
a) ¿Cuáles serán las presiones parciales en el equilibrio de , y ?
b) ¿Cuál será la presión total en el equilibrio?
Presión parcial
Ejercicios FyQ